到達目標
・弱酸および弱塩基のpH計算ができる。
・弱酸の塩および弱塩基の塩のpHを計算できる。
・共通イオンの影響を計算し、種々のpHの緩衝溶液を調整することができる。
ルーブリック
| 理想的な到達レベルの目安 | 標準的な到達レベルの目安 | 未到達レベルの目安 |
| 評価項目1 | 弱酸および弱塩基のpH計算を正しく理解し、応用問題を解くことができる。 | 弱酸および弱塩基のpH計算を理解し、基本問題を解くことができる。 | 弱酸および弱塩基のpH計算を理解できず、問題を解くことができない。 |
| 評価項目2 | 弱酸の塩および弱塩基の塩のpH計算を正しく理解し、応用問題を解くことができる。 | 弱酸の塩および弱塩基の塩のpH計算を理解し、基本問題を解くことができる。 | 弱酸の塩および弱塩基の塩のpH計算を理解できず、問題を解くことができない。 |
| 評価項目3 | 共通イオンの影響を正しく理解し、種々のpHの緩衝溶液を調整することができる。 | 共通イオンの影響を理解し、一部のpHの緩衝溶液を調整することができる。 | 共通イオンの影響を理解できず、緩衝溶液を調整することができない。 |
学科の到達目標項目との関係
教育方法等
概要:
分析化学の理論計算の習得を第一の目的とし、さらに分析化学全般の考え方を勉強する。最初に「化学II」の学習を進め反応速度、化学平衡の概念を理解する。次に種々の水溶液のpH を求める計算問題を行う。具体的には質量作用の法則を講義し、それを用いて弱酸、弱塩基のpHを計算する。さらに弱酸の塩および弱塩基の塩のpH、そして共通イオンの影響や緩衝溶液について計算方法を勉強する。次に沈澱の生成について講義し、どのような条件で沈澱するか、などの計算問題を行う。
授業の進め方・方法:
水溶液に関する基本的な問題を解く方法を勉強する科目であるので、自分で種々の演習問題を実際に解く練習をすることが重要である。
注意点:
授業計画は，学生の理解度に応じて変更する場合がある。
授業計画
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週 |
授業内容 |
週ごとの到達目標 |
| 後期 |
| 3rdQ |
| 1週 |
pHの求め方 |
強酸、強塩基のpHの計算ができる
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| 2週 |
弱酸、弱塩基のpH（１） |
酢酸のpHを計算できる
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| 3週 |
弱酸、弱塩基のpH（２） |
アンモニア水のpHを計算できる
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| 4週 |
中和反応 |
弱酸または弱塩基を用いた中和反応を計算できる
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| 5週 |
演習問題 |
これまで習った範囲における応用問題を解くことができる
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| 6週 |
小テスト |
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| 7週 |
中間試験 |
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| 8週 |
弱酸の強塩基塩 |
酢酸ナトリウム水溶液のpHを計算できる
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| 4thQ |
| 9週 |
弱塩基の強酸塩 |
塩酸アンモニウム水溶液のpHを計算できる
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| 10週 |
共通イオンの影響 |
共通イオン存在下での塩のpHを計算できる
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| 11週 |
緩衝液 |
緩衝液の利用した時のpHの変化を計算で理解できる
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| 12週 |
演習問題 |
これまで習った範囲における応用問題を解くことができる
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| 13週 |
小テスト |
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| 14週 |
難溶解性塩 |
溶解平衡について理解し、計算できる
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| 15週 |
期末試験 |
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| 16週 |
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モデルコアカリキュラムの学習内容と到達目標
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
評価割合
| 試験 | 発表 | 相互評価 | 態度 | ポートフォリオ | その他 | 合計 |
| 総合評価割合 | 100 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 100 |
| 基礎的能力 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| 専門的能力 | 100 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 100 |
| 分野横断的能力 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |