概要:
1、2学年で学ぶ「化学」は物質工学科の学生にとっては、専門教育への導入の意味も含めて重要な科目である。「化学」の実力をつけるには何よりも演習が重要である。本授業においては、1年次および2年次に履修した「化学」全般の復習と演習を行う。
〇関連する科目：基礎化学演習Ⅰ（前年度履修）、物理化学演習（次年度履修）、無機化学演習（次年度履修）、有機化学演習（次年度履修）
授業の進め方・方法:
教科書「ニューアチーブ 化学基礎」の演習問題、エクセル化学の演習問題を解く授業である。授業時間中の演習、小テストを通して、「化学」の基礎力をつける。
注意点:
１、２年次で履修する「化学」の授業ノート、参考書を活用すること。関数電卓を用いるので持参すること。
＊本科目は本来、面接授業として実施を予定していたものであるが、新型コロナウィルス感染症拡大による緊急事態において、必要に応じ遠隔授業として実施するものである。
|
|
週 |
授業内容 |
週ごとの到達目標 |
| 前期 |
| 1stQ |
| 1週 |
授業概要、純物質と混合物、元素と単体・化合物、物質の三態（確認テスト1） |
純物質と混合物、元素と単体・化合物、物質の三態の理解
p4-14
|
| 2週 |
（確認テスト１のチェック）、原子の構造、原子の電子配置、元素の周期律と周期表（確認テスト2） |
原子の構造、原子の電子配置、元素の周期律と周期表の理解
p15-23
|
| 3週 |
（確認テスト2のチェック）、イオン、イオン結合、分子と共有結合、高分子化合物・配位結合（小テスト1） |
イオン、イオン結合、分子と共有結合、高分子化合物・配位結合の理解
p24-35
|
| 4週 |
電気陰性度と分子の極性、共有結合の結晶、金属結合、化学結合と物質の分類（確認テスト3） |
電気陰性度と分子の極性、共有結合の結晶、金属結合、化学結合と物質の分類の理解
p36-44
|
| 5週 |
（確認テスト3のチェック）、定着演習①（電子配置・周期表） |
電子配置・周期表の復習と理解
p45
|
| 6週 |
定着演習②（イオン・組成式） |
イオン・組成式の復習と理解
p46
|
| 7週 |
原子量・分子量・式量、物質量 |
原子量・分子量・式量、物質量の理解
p47-53
|
| 8週 |
定着演習③（物質量） |
物質量の復習と理解
p54
|
| 2ndQ |
| 9週 |
溶液の濃度、化学反応式 |
溶液の濃度、化学反応式の理解
p55-60
|
| 10週 |
（小テスト2）化学反応式の量的関係、化学の基本法則（確認テスト4） |
化学反応式の量的関係、化学の基本法則の理解
p61-69
|
| 11週 |
（確認テスト4のチェック）、酸と塩基、水素イオン濃度とpH |
酸と塩基、水素イオン濃度とpHの理解
p70-77
|
| 12週 |
中和反応と塩の生成、中和滴定（確認テスト5） |
中和反応と塩の生成、中和滴定の理解
p78-85
|
| 13週 |
（小テスト3）（確認テスト5のチェック）、酸化と還元、酸化剤と還元剤 |
酸化と還元、酸化剤と還元剤の理解
p86-91
|
| 14週 |
金属の酸化還元反応、酸化還元反応の応用 |
金属の酸化還元反応、酸化還元反応の応用の理解
p92-97
|
| 15週 |
電池と電気分解（確認テスト6およびチェック）（小テスト4） |
電池と電気分解の理解
p98-103
|
| 16週 |
|
|
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 | 3 | 前2 |
| 価電子の働きについて説明できる。 | 3 | 前2 |
| 原子のイオン化について説明できる。 | 3 | 前3 |
| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 | 3 | 前3 |
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 | 3 | 前4 |
| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 | 3 | 前5 |
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 | 3 | 前3 |
| イオン結合について説明できる。 | 3 | 前3 |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 3 | 前3 |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 3 | 前3 |
| 共有結合について説明できる。 | 3 | 前4 |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 3 | 前4 |
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 | 3 | 前4 |
| 金属の性質を説明できる。 | 3 | 前4 |
| 原子の相対質量が説明できる。 | 3 | 前6 |
| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 | 3 | 前6 |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 3 | 前6 |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 3 | 前6 |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 3 | 前6 |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 3 | 前9 |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 3 | 前9 |
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 | 3 | 前7 |
| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 | 3 | 前7 |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 3 | 前7 |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 3 | 前10 |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 3 | 前10 |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 3 | 前10 |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 3 | 前11 |
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。 | 3 | 前12 |
| 中和滴定の計算ができる。 | 3 | 前12 |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 3 | 前13 |
| イオン化傾向について説明できる。 | 3 | 前13 |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 3 | 前13 |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 前14 |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 前14 |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 3 | 前14 |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 3 | 前14 |
| 電気分解反応を説明できる。 | 3 | 前14 |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 3 | 前14 |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 3 | 前14 |