|
化学と人間生活のかかわり(化学(一般))
|
|
| 代表的な金属やプラスチックなど有機材料について、その性質、用途、また、その再利用など生活とのかかわりについて説明できる。 |
3
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| 洗剤や食品添加物等の化学物質の有効性、環境へのリスクについて説明できる。 |
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物質の成分(化学(一般))
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| 物質が原子からできていることを説明できる。 |
3
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| 単体と化合物がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 |
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| 同素体がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 |
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| 純物質と混合物の区別が説明できる。 |
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| 混合物の分離法について理解でき、分離操作を行う場合、適切な分離法を選択できる。 |
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物質の三態(化学(一般))
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| 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 |
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| 水の状態変化が説明できる。 |
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| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 |
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|
気体の状態方程式(化学(一般))
|
|
| ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。 |
3
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| 気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。 |
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|
原子の構造(化学(一般))
|
|
| 原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。 |
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|
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| 同位体について説明できる。 |
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| 放射性同位体とその代表的な用途について説明できる。 |
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|
電子配置(化学(一般))
|
|
| 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 |
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| 価電子の働きについて説明できる。 |
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イオン(化学(一般))
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|
| 原子のイオン化について説明できる。 |
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| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 |
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|
元素の周期律(化学(一般))
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|
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 |
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| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 |
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|
イオン結合(化学(一般))
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|
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 |
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|
| イオン結合について説明できる。 |
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| イオン結合性物質の性質を説明できる。 |
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| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 |
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|
共有結合(化学(一般))
|
|
| 共有結合について説明できる。 |
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| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 |
3
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|
金属結合と金属の結晶(化学(一般))
|
|
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 |
3
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0
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0
|
| 金属の性質を説明できる。 |
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|
原子量・分子量・式量と物質量(化学(一般))
|
|
| 原子の相対質量が説明できる。 |
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|
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4
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| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 |
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| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 |
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| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 |
3
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| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 |
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|
化学反応式(化学(一般))
|
|
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 |
3
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0
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0
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0
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| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 |
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4
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0
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0
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|
溶液の濃度(化学(一般))
|
|
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 |
3
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| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 |
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| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 |
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|
酸と塩基(化学(一般))
|
|
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 |
3
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| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 |
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0
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| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 |
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|
pH(化学(一般))
|
|
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 |
3
|
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|
中和(化学(一般))
|
|
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。 |
3
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| 中和滴定の計算ができる。 |
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|
酸化と還元(化学(一般))
|
|
| 酸化還元反応について説明できる。 |
3
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|
金属のイオン化傾向(化学(一般))
|
|
| イオン化傾向について説明できる。 |
3
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0
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0
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0
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| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 |
3
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0
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0
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|
電池(化学(一般))
|
|
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 |
3
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0
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| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 |
3
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0
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| 一次電池の種類を説明できる。 |
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| 二次電池の種類を説明できる。 |
3
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0
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0
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|
電気分解(化学(一般))
|
|
| 電気分解反応を説明できる。 |
3
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0
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0
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0
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0
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0
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0
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0
|
4
|
0
|
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 |
3
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0
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0
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0
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0
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0
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0
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4
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0
|
| ファラデーの法則による計算ができる。 |
3
|
0
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0
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0
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0
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0
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0
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0
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0
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|
有機化学の定義(有機化学)
|
|
| 有機物が炭素骨格を持つ化合物であることを説明できる。 |
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|
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0
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0
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0
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0
|
| 代表的な官能基を有する化合物を含み、IUPACの命名法に基づき、構造から名前、名前から構造の変換ができる。 |
1
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4
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0
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|
有機化合物の構造と結合(有機化学)
|
|
| σ結合とπ結合について説明できる。 |
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2
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0
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0
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3
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0
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0
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0
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| 混成軌道を用い物質の形を説明できる。 |
1
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0
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2
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3
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0
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0
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| 誘起効果と共鳴効果を理解し、結合の分極を予測できる。 |
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2
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4
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|
| σ結合とπ結合の違いを分子軌道を使い説明できる。 |
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| ルイス構造を書くことができ、それを利用して反応に結びつけることができる。 |
1
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2
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| 共鳴構造について説明できる。 |
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|
炭化水素(有機化学)
|
|
| 炭化水素の種類と、それらに関する性質および代表的な反応を説明できる。 |
1
|
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|
| 芳香族性についてヒュッケル則に基づき説明できる。 |
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|
立体化学(有機化学)
|
|
| 分子の三次元的な構造がイメージでき、異性体について説明できる。 |
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| 構造異性体、シスートランス異性体、鏡像異性体などを説明できる。 |
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4
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|
| 化合物の立体化学に関して、その表記法により正しく表示できる。 |
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|
官能基による分類と各化合物の特性、反応(有機化学)
|
|
| 代表的な官能基に関して、その構造および性質を説明できる。 |
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|
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2
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4
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|
| それらの官能基を含む化合物の合成法およびその反応を説明できる。 |
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|
| 代表的な反応に関して、その反応機構を説明できる。 |
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|
|
高分子化学序論(有機化学)
|
|
| 高分子化合物がどのようなものか説明できる。 |
1
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|
| 代表的な高分子化合物の種類と、その性質について説明できる。 |
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4
|
| 高分子の分子量、一次構造から高次構造、および構造から発現する性質を説明できる。 |
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4
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| 高分子の熱的性質を説明できる。 |
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4
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|
高分子合成(有機化学)
|
|
| 重合反応について説明できる。 |
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0
|
4
|
| 重縮合・付加重合・重付加・開環重合などの代表的な高分子合成反応を説明でき、どのような高分子がこの反応によりできているか区別できる。 |
1
|
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4
|
| ラジカル重合・カチオン重合・アニオン重合の反応を説明できる。 |
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4
|
| ラジカル重合・カチオン重合・アニオン重合の特徴を説明できる。 |
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4
|
|
有機反応論(有機化学)
|
|
| 電子論に立脚し、構造と反応性の関係が予測できる。 |
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| 反応機構に基づき、生成物が予測できる。 |
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|
原子の電子配置と周期律(無機化学)
|
|
| 主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。 |
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| 電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。 |
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|
| パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。 |
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| 価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。 |
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|
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|
| 元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。 |
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|
| イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。 |
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|
化学結合と分子の構造(無機化学)
|
|
| イオン結合と共有結合について説明できる。 |
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|
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|
| 基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。 |
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|
| 金属結合の形成について理解できる。 |
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|
| 代表的な分子に関して、原子価結合法(VB法)や分子軌道法(MO法)から共有結合を説明できる。 |
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|
| 電子配置から混成軌道の形成について説明することができる。 |
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|
結晶構造と格子(無機化学)
|
|
| 結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。 |
1
|
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|
|
その他の結合(無機化学)
|
|
| 配位結合の形成について説明できる。 |
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|
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|
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|
| 水素結合について説明できる。 |
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|
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|
錯体の化学(無機化学)
|
|
| 錯体化学で使用される用語(中心原子、配位子、キレート、配位数など)を説明できる。 |
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|
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| 錯体の命名法の基本を説明できる。 |
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|
| 配位数と構造について説明できる。 |
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| 代表的な錯体の性質(色、磁性等)を説明できる。 |
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|
無機物質(無機化学)
|
|
| 代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。 |
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|
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|
原子核構造と放射能(物理化学)
|
|
| 放射線の種類と性質を説明できる。 |
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| 放射性元素の半減期と安定性を説明できる。 |
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|
| 年代測定の例として、C14による時代考証ができる。 |
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|
| 核分裂と核融合のエネルギー利用を説明できる。 |
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|
気体の性質(物理化学)
|
|
| 気体の法則を理解して、理想気体の方程式を説明できる。 |
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| 気体の分子速度論から、圧力を定義して、理想気体の方程式を証明できる。 |
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| 実在気体の特徴と状態方程式を説明できる。 |
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| 臨界現象と臨界点近傍の特徴を説明できる。 |
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| 混合気体の分圧の計算ができる。 |
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|
|
混合物の理論(物理化学)
|
|
| 純物質の状態図(P-V、P-T)を理解して、蒸気圧曲線を説明できる。 |
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| 2成分の状態図(P-x、y、T-x、y)を理解して、気液平衡を説明できる。 |
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|
| 束一的性質を説明できる。 |
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| 蒸気圧降下、沸点上昇より、溶質の分子量を計算できる。 |
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| 凝固点降下と浸透圧より、溶質の分子量を計算できる。 |
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0
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| 相律の定義を理解して、純物質、混合物の自由度(温度、圧力、組成)を計算し、平衡状態を説明できる。 |
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|
状態変化に伴うエネルギー(物理化学)
|
|
| 熱力学の第一法則の定義と適用方法を説明できる。 |
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| エンタルピーの定義と適用方法を説明できる。 |
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| 化合物の標準生成エンタルピーを計算できる。 |
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| エンタルピーの温度依存性を計算できる。 |
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| 内部エネルギー、熱容量の定義と適用方法を説明できる。 |
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化学反応の平衡(物理化学)
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| 平衡の記述(質量作用の法則)を説明できる。 |
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| 諸条件の影響(ルシャトリエの法則)を説明できる。 |
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| 均一および不均一反応の平衡を説明できる。 |
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自発的な変化の方向(物理化学)
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| 熱力学の第二・第三法則の定義と適用方法を説明できる。 |
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| 純物質の絶対エントロピーを計算できる。 |
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| 化学反応でのエントロピー変化を計算できる。 |
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| 化合物の標準生成自由エネルギーを計算できる。 |
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| 反応における自由エネルギー変化より、平衡定数・組成を計算できる。 |
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| 平衡定数の温度依存性を計算できる。 |
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| 気体の等温、定圧、定容および断熱変化のdU、W、Qを計算できる。 |
0
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化学反応速度(物理化学)
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| 反応速度の定義を理解して、実験的決定方法を説明できる。 |
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| 反応速度定数、反応次数の概念を理解して、計算により求めることができる。 |
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| 微分式と積分式が相互に変換できて半減期が求められる。 |
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反応速度の理論(物理化学)
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| 連続反応、可逆反応、併発反応等を理解している。 |
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| 律速段階近似、定常状態近似等を理解し、応用できる。 |
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電気化学(物理化学)
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| 電池反応と電気分解を理解し、実用例を説明できる。 |
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