Course Objectives
1. 分子軌道から共有結合を説明できる。
2. 熱化学反応式から、ヘスの法則を用いて反応熱を計算をすることができる。
3. 基本的な有機化合物の性質を、官能基の特性から説明できる。
Rubric
| 理想的な到達レベルの目安 | 標準的な到達レベルの目安 | 未到達レベルの目安 |
評価項目1 | 分子軌道から共有結合を理解し、配意結合など基礎的な用語を説明できる。 | 分子軌道から共有結合を理解し、説明できる。 | 分子軌道と共有結合の関連性を説明できない。 |
評価項目2 | 熱化学反応式から反応熱を計算でき、活性化エネルギーや結合エネルギーを説明できる。 | 熱化学反応式から反応熱を計算をすることができる。 | 反応熱を計算をすることができない。 |
評価項目3 | 基本的な有機化合物の性質と反応性の違いを、官能基の特性から説明できる。 | 基本的な有機化合物の性質を、官能基の特性から説明できる。 | 有機化合物の性質と官能基の特性の関連性を理解できない。 |
Assigned Department Objectives
Teaching Method
Outline:
化学とは物質の変化の裏にある基本的な原理・法則を、実験や理論を通して探求していく学問である。それらの成果は様々な工業製品を通して現在の物質文明を支えている。
Style:
本講義は化学に関する基礎的な学習をふまえ、技術者として必要な化学的概念を理解することを目的としている。
Notice:
1、2年生で学習した化学の内容を必ず復習し、本講義を受講して下さい。自学自習の課題は全部で15回出しますが、必ず自分で解決して下さい。課題には1、2年生の化学の範囲も含めます。
Course Plan
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Theme |
Goals |
2nd Semester |
3rd Quarter |
1st |
原子の構造 |
質量数
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2nd |
原子の構造 |
電子配置
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3rd |
化学結合 |
分子軌道
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4th |
化学結合 |
共有結合
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5th |
化学結合 |
共有結合
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6th |
化学反応 |
化学反応式
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7th |
化学反応 |
熱化学方程式
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8th |
化学反応 |
化学平衡
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4th Quarter |
9th |
中間試験 |
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10th |
官能基と化合物 |
有機化合物
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11th |
官能基と化合物 |
炭化水素
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12th |
官能基と化合物 |
アルコール、フェノール、エーテル
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13th |
官能基と化合物 |
カルボニル化合物
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14th |
官能基と化合物 |
カルボン酸とその誘導体
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15th |
官能基と化合物 |
含窒素化合物
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16th |
期末試験 |
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Evaluation Method and Weight (%)
| 試験 | 発表 | 相互評価 | 態度 | ポートフォリオ | その他 | Total |
Subtotal | 70 | 0 | 0 | 0 | 30 | 0 | 100 |
基礎的能力 | 40 | 0 | 0 | 0 | 10 | 0 | 50 |
専門的能力 | 30 | 0 | 0 | 0 | 10 | 0 | 40 |
分野横断的能力 | 0 | 0 | 0 | 0 | 10 | 0 | 10 |