到達目標
１．原子の電子配置とその周期性が理解され、周期表からその元素の性質が予想できる。
2．各ブロックの元素・化合物の特徴が理解できる。
授業内容について課題を与えるので随時到達度を確認するとともに、実力の向上に努めること。
ルーブリック
| 理想的な到達レベルの目安 | 標準的な到達レベルの目安 | 未到達レベルの目安 |
| 原子の電子配置と周期性 | 原子の電子配置と周期性を理解し、周期表からその元素の性質を予想できる。 | 原子の電子配置と周期性を理解できる。 | 原子の電子配置と周期性を理解できない。 |
| 水素と水素化合物/ｓブロック元素 | 水素と水素化合物/ｓブロック元素の特徴を理解し、同ブロック内の元素の特徴を予想できる。 | 水素と水素化合物/ｓブロック元素の特徴を理解できる。 | 水素と水素化合物/ｓブロック元素の特徴を理解できない。 |
| ｐブロック元素 | ｐブロック元素の特徴を理解し、ｐブロック内の元素の特徴を予想できる。 | ｐブロック元素の特徴を理解できる。 | ｐブロック元素の特徴を理解できない。 |
| ｄブロック元素 | ｄブロック元素の特徴を理解し、ｄブロック内の元素の特徴を予想できる。 | ｄブロック元素の特徴を理解できる。 | ｄブロック元素の特徴を理解できない。 |
| ｆブロック元素 | ｆブロック元素の特徴を理解し、ｆブロック内の元素の特徴を予想できる。 | ｆブロック元素の特徴を理解できる。 | ｆブロック元素の特徴を理解できない。 |
学科の到達目標項目との関係
教育方法等
概要:
無機化学は、現在知られているすべての元素を取り扱う化学である。多様な化学結合によりつくられる無機化合物は様々な性質を持つ。これを体系化する基礎となるのが周期表である。元素の周期性はその電子配列に由来し、化学反応を考える上で重要なものとなっている。本科目では、似た電子配置をもつ元素群を一括して理解する。また、周期表にそって各元素・化合物の特性を体系的に理解することを目標とする。
授業の進め方・方法:
周期律表に基づいて体系化された各ブロック元素について体系的に学ぶ。それぞれのブロックの元素、化合物について名称や性質を演習問題を交えながら行う。
注意点:
1. 1学年の化学で学んだことが基礎になる。また2年の無機化学Ⅰで学んだ内容の理解が必要である。
2. 講義は多くの演習をまじえて行う。また、課題や小テストも積極的に行うので予習・復習を必ず行うこと。
3. 下記の参考図書も理解を深めるので是非参考にすること。
授業計画
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週 |
授業内容 |
週ごとの到達目標 |
| 前期 |
| 1stQ |
| 1週 |
水素と水素化合物/ｓブロック元素
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水素と水素化合物/ｓブロック元素について理解する。
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| 2週 |
水素と水素化合物/ｓブロック元素 |
水素と水素化合物/ｓブロック元素について理解する。
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| 3週 |
pブロック元素 |
pブロック元素について理解する。
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| 4週 |
pブロック元素 |
pブロック元素について理解する。
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| 5週 |
pブロック元素／酸化物 |
pブロック元素／酸化物について理解する。
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| 6週 |
pブロック元素／酸化物 |
pブロック元素／酸化物について理解する。
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| 7週 |
pブロック元素／水酸化物とオキソ酸、ケイ酸 |
pブロック元素／水酸化物とオキソ酸、ケイ酸について理解する。
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| 8週 |
pブロック元素／水酸化物とオキソ酸、ケイ酸 |
pブロック元素／水酸化物とオキソ酸、ケイ酸について理解する。
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| 2ndQ |
| 9週 |
dブロック元素 |
dブロック元素について理解する。
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| 10週 |
dブロック元素 |
dブロック元素について理解する。
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| 11週 |
dブロック元素 |
dブロック元素について理解する。
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| 12週 |
dブロック元素 |
dブロック元素について理解する。
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| 13週 |
fブロック元素 |
fブロック元素について理解する。
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| 14週 |
fブロック元素 |
fブロック元素について理解する。
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| 15週 |
到達度試験 |
これまでの内容を理解する。
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| 16週 |
答案返却・解説 |
これまでの内容を理解する。
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モデルコアカリキュラムの学習内容と到達目標
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 専門的能力 | 分野別の専門工学 | 化学・生物系分野 | 有機化学 | σ結合とπ結合について説明できる。 | 2 | |
| 混成軌道を用い物質の形を説明できる。 | 2 | |
| σ結合とπ結合の違いを分子軌道を使い説明できる。 | 2 | |
| ルイス構造を書くことができ、それを利用して反応に結びつけることができる。 | 2 | |
| 無機化学 | 主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。 | 2 | |
| 電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。 | 2 | |
| パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。 | 2 | |
| 価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。 | 2 | |
| 元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。 | 2 | |
| イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。 | 2 | |
| イオン結合と共有結合について説明できる。 | 2 | |
| 基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。 | 2 | |
| 金属結合の形成について理解できる。 | 2 | |
| 結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。 | 2 | |
| 配位結合の形成について説明できる。 | 4 | |
| 水素結合について説明できる。 | 4 | |
| 錯体化学で使用される用語(中心原子、配位子、キレート、配位数など)を説明できる。 | 2 | |
| 錯体の命名法の基本を説明できる。 | 2 | |
| 代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。 | 4 | |
| 物理化学 | 電池反応と電気分解を理解し、実用例を説明できる。 | 1 | |
評価割合
| 試験 | 小テスト・課題 | 合計 |
| 総合評価割合 | 80 | 20 | 100 |
| 基礎的能力 | 0 | 0 | 0 |
| 専門的能力 | 80 | 20 | 100 |
| 分野横断的能力 | 0 | 0 | 0 |