1. 原子やイオンの構造を理解し，分子の化学結合について説明ができる．
2. 物質量の意味を理解した上で，化学反応式を組み立て，化学量論的な計算ができる．
3. 酸塩基・酸化還元といった化学反応を理解し，pH計算や電池・電気分解に応用できる
概要:
・板書が学習理解の中心となるので，ノートはしっかりととること．
・小テストは必ず受験し，答案返却後も復習しておくこと．
・定期試験問題も，答案返却後，保存し復習しておくこと．
授業の進め方・方法:
・わからない所が生じたら，どんな些細なことでも積極的に質問すること．
注意点:
・授業に支障をきたす行為(過度な私語・意味の無い立ち歩き・携帯電話の使用・飲食行為など)は減点対象とする．
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週 |
授業内容 |
週ごとの到達目標 |
| 前期 |
| 1stQ |
| 1週 |
ガイダンス (0.5h)
化学と社会
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授業の流れや注意事項(出席・成績評価)の説明
化学と社会生活の関連を理解できる
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| 2週 |
物質の種類
1 混合物と純物質，さまざまな分離方法 |
混合物と純物質の区別を説明できる
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| 3週 |
物質の種類
2 元素，化合物と単体
3 化学式 |
元素と化合物について説明でき，化学式 を書くことができる
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| 4週 |
物質の構成粒子
1 原子と分子 |
原子と分子の関係について説明できる
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| 5週 |
物質の構成粒子
2 原子の構造 |
原子の基本的構造および電子配置を説明できる
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| 6週 |
物質の構成粒子
３ 元素の周期表
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周期表の意味と代表的な元素記号を記述 できる
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| 7週 |
イオン |
陽イオン・陰イオンの基本的性質を説明 できる
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| 8週 |
中間試験 |
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| 2ndQ |
| 9週 |
試験答案返却・解答解説
イオン結合
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間違った問題の正答を求めることができる
イオン結合の性質と該当する物質を説明できる
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| 10週 |
共有結合 |
共有結合と電子式・構造式を説明できる
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| 11週 |
金属結合と金属の結晶 |
金属結合の性質と該当する物質を説明で きる
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| 12週 |
原子量，分子量，式量 |
金属結合の性質と該当する物質を説明で きる
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| 13週 |
原子量と同位体・分子量・式量
1 原子量の相対質量その求め方 |
同位体を理解でき，分子量や式量を計算 できる
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| 14週 |
原子量と同位体・分子量・式量
2 原子量，分子量，式量とその求め方 |
物質量(mol)の意味が理解でき，計算でき る
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| 15週 |
前期期末試験 |
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| 16週 |
試験答案返却・解答解説 |
間違った問題の正答を求めることができ る
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| 後期 |
| 3rdQ |
| 1週 |
物質量
1 物質量とアボガドロ定数 |
物質量(mol)の意味を理解し，粒子数から 物質量を計算することができる
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| 2週 |
2 物質量と質量の関係 |
物質量(mol)と質量との関係を使って換算 ができる
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| 3週 |
3 物質量と気体の体積との関係 |
物質量(mol)と気体の体積との関係を使っ て換算ができる
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| 4週 |
化学反応式
1 化学反応式とその書き方 |
化学反応式を組み立てることができる
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| 5週 |
化学反応式
2 化学反応式が表す量的関係 |
化学反応式の量的関係と関連する法則を 説明できる
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| 6週 |
酸，塩基の定義と価数 |
酸・塩基の定義を説明できる
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| 7週 |
酸，塩基の強弱と電離度 |
酸，塩基の強弱と電離度の関係を説明で き，電離度の計算ができる
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| 8週 |
後期中間試験 |
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| 4thQ |
| 9週 |
試験答案返却・解答解説
pH
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間違った問題の正答を求めることができ る
水溶液のpHの計算ができる
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| 10週 |
中和および塩の水溶液の性質 |
中和滴定の操作および滴定曲線について 説明できる
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| 11週 |
酸化と還元
1 酸化還元反応 |
酸化還元の原理を理解でき，酸化数の計 算ができる
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| 12週 |
酸化と還元
2 酸化還元反応式 |
酸化還元反応式を組み立てることができ る
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| 13週 |
金属のイオン化傾向と電池 |
金属のイオン化傾向と電池の原理を説明 でき，代表的な電池を記述できる
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| 14週 |
電気分解 |
電気分解の原理とその反応を記述できる
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| 15週 |
学年末試験 |
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| 16週 |
試験答案返却・解答解説 |
間違った問題の正答を求めることができ る
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| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 代表的な金属やプラスチックなど有機材料について、その性質、用途、また、その再利用など生活とのかかわりについて説明できる。 | 2 | |
| 物質が原子からできていることを説明できる。 | 2 | |
| 単体と化合物がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 2 | |
| 同素体がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 2 | |
| 純物質と混合物の区別が説明できる。 | 2 | |
| 混合物の分離法について理解でき、分離操作を行う場合、適切な分離法を選択できる。 | 2 | |
| 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 | 2 | |
| 水の状態変化が説明できる。 | 2 | |
| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 | 2 | |
| ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。 | 2 | |
| 気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。 | 2 | |
| 原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。 | 2 | |
| 同位体について説明できる。 | 2 | |
| 放射性同位体とその代表的な用途について説明できる。 | 2 | |
| 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 | 2 | |
| 価電子の働きについて説明できる。 | 2 | |
| 原子のイオン化について説明できる。 | 2 | |
| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 | 2 | |
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 | 2 | |
| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 | 2 | |
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 | 2 | |
| イオン結合について説明できる。 | 2 | |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 2 | |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 2 | |
| 共有結合について説明できる。 | 2 | |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 2 | |
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 | 2 | |
| 金属の性質を説明できる。 | 2 | |
| 原子の相対質量が説明できる。 | 2 | |
| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 | 2 | |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 2 | |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 2 | |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 2 | |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 2 | |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 2 | |
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 | 2 | |
| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 | 2 | |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 2 | |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 2 | |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 2 | |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 2 | |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 2 | |
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。また、中和滴定の計算ができる。 | 2 | |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 2 | |
| イオン化傾向について説明できる。 | 2 | |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 2 | |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 2 | |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 2 | |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 2 | |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 2 | |
| 電気分解反応を説明できる。 | 2 | |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 2 | |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 2 | |