概要:
夏学期週2時間、秋学期週2時間 開講。無機化学は、現在知られているすべての元素を取り扱う化学である。多様な化学結合によりつくられる無機化合物は様々な性質を持つ。これを体系化する基礎となるのが周期表である。元素の周期性はその電子配列に由来し、化学反応を考える上で重要なものとなっている。本科目では、似た電子配置をもつ元素群を一括して理解する。また、周期表にそって各元素・化合物の特性を体系的に理解することを目標とする。
授業の進め方・方法:
周期律表に基づいて体系化された各ブロック元素について体系的に学ぶ。それぞれのブロックの元素、化合物について名称や性質を演習問題を交えながら学習する。到達度試験を80%、小テスト・演習(課題)などを20％として評価を行い、総合評価は100点満点として、60点以上を合格とする。なお、到達度試験は中間の時期にも行う。答案は採点後返却し、達成度を伝達する。補充試験の場合、試験の点数のみで評価し、60点以上を合格とし、60点として評価する。
注意点:
1. 1学年の化学で学んだことが基礎になる。また2年の無機化学ⅠA・Bで学んだ内容の理解が必要である。
2. 講義は演習をまじえて行う。また、課題や小テストも行うので予習・復習を必ず行うこと。
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 専門的能力 | 分野別の専門工学 | 化学・生物系分野 | 有機化学 | σ結合とπ結合について説明できる。 | 2 | |
| 混成軌道を用い物質の形を説明できる。 | 2 | |
| σ結合とπ結合の違いを分子軌道を使い説明できる。 | 2 | |
| ルイス構造を書くことができ、それを利用して反応に結びつけることができる。 | 2 | |
| 無機化学 | 主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。 | 2 | 前1,前2 |
| 電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。 | 2 | 前1,前2 |
| パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。 | 2 | 前1,前2 |
| 価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。 | 2 | 前1,前2,前3,前4 |
| 元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。 | 2 | 前1,前2,前3,前4 |
| イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。 | 2 | 前1,前2,前3,前4 |
| イオン結合と共有結合について説明できる。 | 2 | 前5,前6,前7,前8 |
| 基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。 | 2 | 前5,前6,前7,前8 |
| 金属結合の形成について理解できる。 | 2 | 前9,前10,前11,前12 |
| 結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。 | 2 | 前1,前2 |
| 配位結合の形成について説明できる。 | 4 | 前9,前10,前11,前12 |
| 水素結合について説明できる。 | 4 | 前1,前2 |
| 錯体化学で使用される用語(中心原子、配位子、キレート、配位数など)を説明できる。 | 2 | 前9,前10,前11,前12 |
| 錯体の命名法の基本を説明できる。 | 2 | 前9,前10,前11,前12 |
| 代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。 | 4 | 前1,前2,前3,前4,前5,前6,前7,前8,前9,前10,前11,前12,前13,前14 |
| 物理化学 | 電池反応と電気分解を理解し、実用例を説明できる。 | 1 | |