概要:
化学は自然科学のかなめの位置を占めている。とりわけ無機化学は基礎を支える点で非常に重要である。この講義では、周期表を基本に物質の類似性や関連性を見いだし、系統的な解釈を学ぶ。個々の元素について各族ごとに理解を深める。
授業の進め方・方法:
授業は講義形式を基本とする。
定期試験(前期中間20％、前期期末20％、後期中間20％、後期期末20％)、小テスト・課題レポート・受講態度(前期10％、後期10％) を総合的に評価し、60 点以上を合格とする。試験問題のレベルは、授業中の板書、課題、教科書の章末問題と同程度とする。
注意点:
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週 |
授業内容 |
週ごとの到達目標 |
| 前期 |
| 1stQ |
| 1週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ① |
アルカリ金属の電子構造を説明できる。
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| 2週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ② |
アルカリ金属の一般的性質を説明できる。
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| 3週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ③ |
アルカリ金属の化学的性質を説明できる。
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| 4週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ④ |
アルカリ土類金属の電子構造を説明できる。
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| 5週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ⑤ |
アルカリ土類金属の一般的性質を説明できる。
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| 6週 |
Ⅰ典型金属の化学
1) sブロック元素 ⑥ |
アルカリ土類金属の化学的性質を説明できる。
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| 7週 |
中間試験 |
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| 8週 |
Ⅰ典型金属の化学
2) pブロック元素 ① |
アルミニウムについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 2ndQ |
| 9週 |
Ⅰ典型金属の化学
2) pブロック元素 ② |
ガリウムとインジウムについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 10週 |
Ⅰ典型金属の化学
2) pブロック元素 ③ |
タリウムとスズについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 11週 |
Ⅰ典型金属の化学
2) pブロック元素 ④ |
鉛とビスマスについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 12週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ① |
水素について、電子構造と一般的性質を説明できる。
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| 13週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ② |
水素について、化学的性質を説明できる。
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| 14週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ③ |
ホウ素について、電子構造と一般的性質を説明できる。
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| 15週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ④ |
ホウ素について、化学的性質を説明できる。
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| 16週 |
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| 後期 |
| 3rdQ |
| 1週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑤ |
炭素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 2週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑥ |
ケイ素とゲルマニウムについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 3週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑦ |
窒素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 4週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑧ |
リンについて、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 5週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑨ |
ヒ素とアンチモンについて、電子構造と一般的性性質、化学的性質を説明できる。
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| 6週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑩ |
16族元素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 7週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑪ |
17族元素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 8週 |
Ⅱ非金属元素の化学 ⑫ |
18族元素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 4thQ |
| 9週 |
中間試験 |
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| 10週 |
Ⅲ遷移金属の化学
1) dブロック元素 ① |
遷移元素について、一般的特徴を説明できる。
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| 11週 |
Ⅲ遷移金属の化学
1) dブロック元素 ② |
第１遷移系列元素について、電子構造を説明できる。
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| 12週 |
Ⅲ遷移金属の化学
1) dブロック元素 ③ |
第１遷移系列元素について、一般的性質と化学的性質を説明できる。
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| 13週 |
Ⅲ遷移金属の化学
1) dブロック元素 ④ |
第２遷移系列元素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 14週 |
Ⅲ遷移金属の化学
1) dブロック元素 ⑤ |
第３遷移系列元素について、電子構造と一般的性質、化学的性質を説明できる。
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| 15週 |
Ⅲ遷移金属の化学
2) fブロック元素 |
ランタノイドとアクチノイドについて、電子構造、一般的性質、化学的を説明できる。
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| 16週 |
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| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 専門的能力 | 分野別の専門工学 | 化学・生物系分野 | 無機化学 | 主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。 | 4 | |
| 主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。 | 4 | |
| 電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。 | 4 | |
| 電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。 | 4 | |
| パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。 | 4 | |
| パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。 | 4 | |
| 価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。 | 4 | |
| 価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。 | 4 | |
| 元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。 | 4 | |
| 元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。 | 4 | |
| イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。 | 4 | |
| イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。 | 4 | |
| イオン結合と共有結合について説明できる。 | 4 | |
| イオン結合と共有結合について説明できる。 | 4 | |
| 基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。 | 4 | |
| 基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。 | 4 | |
| 金属結合の形成について理解できる。 | 4 | |
| 金属結合の形成について理解できる。 | 4 | |
| 代表的な分子に関して、原子価結合法(VB法)や分子軌道法(MO法)から共有結合を説明できる。 | 4 | |
| 代表的な分子に関して、原子価結合法(VB法)や分子軌道法(MO法)から共有結合を説明できる。 | 4 | |
| 電子配置から混成軌道の形成について説明することができる。 | 4 | |
| 電子配置から混成軌道の形成について説明することができる。 | 4 | |
| 結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。 | 4 | |
| 結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。 | 4 | |
| 配位結合の形成について説明できる。 | 4 | |
| 配位結合の形成について説明できる。 | 4 | |
| 水素結合について説明できる。 | 4 | |
| 水素結合について説明できる。 | 4 | |
| 錯体化学で使用される用語(中心原子、配位子、キレート、配位数など)を説明できる。 | 4 | |
| 錯体化学で使用される用語(中心原子、配位子、キレート、配位数など)を説明できる。 | 4 | |
| 錯体の命名法の基本を説明できる。 | 4 | |
| 錯体の命名法の基本を説明できる。 | 4 | |
| 配位数と構造について説明できる。 | 4 | |
| 配位数と構造について説明できる。 | 4 | |
| 代表的な錯体の性質(色、磁性等)を説明できる。 | 4 | |
| 代表的な錯体の性質(色、磁性等)を説明できる。 | 4 | |
| 代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。 | 4 | |
| 代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。 | 4 | |