概要:
分析化学は，自然界の物質中の成分や量を明らかにする方法・基礎理論の開発・研究をする分野である。そこで，授業では分析化学の基礎知識となる溶液内化学平衡，濃度，データの取扱いを学ぶ。平衡を利用した容量分析の理論を習得し，定量と化学反応の関係を理解する。
授業の進め方・方法:
中間試験，期末試験ともには50分の試験を実施する。
定期試験の成績80%，小テストや課題の総点を20%として総合的に評価する。60点以上を合格とする。
＊再試験の範囲は，講義した分析化学の全範囲とする。
注意点:
①化学の復習，②自分の到達度を把握したシラバスと教科書での予習・復習，③返却・模範解答をした小テスト等の復習，④小テスト等の間違えた部分を解き直して分からない内容は担当教員に確認する，⑤2次式の解法や指数・対数の計算をできるように復習，以上の5つは授業前後に十分に行うこと。関数電卓を常に用意し，使い方に慣れておくこと。
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 専門的能力 | 分野別の専門工学 | 化学・生物系分野 | 分析化学 | いくつかの代表的な陽イオンや陰イオンの定性分析のための化学反応について理解できる。 | 4 | |
| 電離平衡と活量について理解し、物質量に関する計算ができる。 | 4 | |
| 溶解度・溶解度積について理解し必要な計算ができる。 | 4 | |
| 沈殿による物質の分離方法について理解し、化学量論から沈殿量の計算ができる。 | 4 | |
| 強酸、強塩基および弱酸、弱塩基についての各種平衡について説明できる。 | 4 | |
| 強酸、強塩基、弱酸、弱塩基、弱酸の塩、弱塩基の塩のpHの計算ができる。 | 4 | |
| 緩衝溶液とpHの関係について説明できる。 | 4 | |
| 錯体の生成について説明できる。 | 4 | |
| 陽イオンや陰イオンの関係した化学反応について理解し、溶液中の物質の濃度計算(定量計算)ができる。 | 4 | |
| 中和滴定についての原理を理解し、酸及び塩基濃度の計算ができる。 | 4 | |
| 酸化還元滴定についての原理を理解し、酸化剤及び還元剤の濃度計算ができる。 | 4 | |
| キレート滴定についての原理を理解し、金属イオンの濃度計算ができる。 | 4 | |
| 光吸収について理解し、代表的な分析方法について説明できる。 | 4 | |
| Lambert-Beerの法則に基づく計算をすることができる。 | 4 | |
| イオン交換による分離方法についての概略を説明できる。 | 4 | |
| 溶媒抽出を利用した分析法について説明できる。 | 4 | |
| 無機および有機物に関する代表的な構造分析、定性、定量分析法等を理解している。 | 4 | |
| クロマトグラフィーの理論と代表的な分析方法を理解している。 | 4 | |
| 特定の分析装置を用いた気体、液体、固体の分析方法を理解し、測定例をもとにデータ解析することができる。 | 4 | |