概要:
中学理科の基礎の上に，さらに進んだ化学的な方法で自然の事物・現象に関する問題を取り扱い，高専における専門教育の基礎となる基本的な概念や原理・法則を理解する。
また，化学的/科学的な思考方法を修得する。
授業の進め方・方法:
定期試験の成績を80%，小テストや課題，授業へ取り組みなどの平素の学習状況を20%として総合的に評価し，60点以上を合格とする。
中間試験，期末試験ともに50分間で実施する。
注意点:
参考書などを学習に取り入れ，授業ごとの予習と復習を行うことで理解に努めること。
授業ごとの復習等で分からなくなったところは，次週の授業までに質問し，各週の授業内容の理解を深めることに努めること。
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 代表的な金属やプラスチックなど有機材料について、その性質、用途、また、その再利用など生活とのかかわりについて説明できる。 | 3 | 前1 |
| 洗剤や食品添加物等の化学物質の有効性、環境へのリスクについて説明できる。 | 3 | 前1 |
| 物質が原子からできていることを説明できる。 | 3 | 前1 |
| 単体と化合物がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 3 | 前3 |
| 同素体がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 3 | 前3 |
| 純物質と混合物の区別が説明できる。 | 3 | 前1 |
| 混合物の分離法について理解でき、分離操作を行う場合、適切な分離法を選択できる。 | 3 | 前1 |
| 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 | 3 | 前2 |
| 水の状態変化が説明できる。 | 3 | 前2 |
| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 | 3 | 前2 |
| ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。 | 3 | 前9 |
| 気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。 | 3 | 前9,前10 |
| 原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。 | 3 | 前3 |
| 同位体について説明できる。 | 3 | 前3 |
| 放射性同位体とその代表的な用途について説明できる。 | 3 | 前3 |
| 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 | 3 | 前3 |
| 価電子の働きについて説明できる。 | 3 | 前3,前4 |
| 原子のイオン化について説明できる。 | 3 | 前4 |
| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 | 3 | 前4 |
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 | 3 | 前3 |
| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 | 3 | 前3 |
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 | 3 | 前5 |
| イオン結合について説明できる。 | 3 | 前5 |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 3 | 前5 |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 3 | 前5 |
| 共有結合について説明できる。 | 3 | 前6 |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 3 | 前6 |
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 | 3 | 前6 |
| 金属の性質を説明できる。 | 3 | 前6 |
| 原子の相対質量が説明できる。 | 3 | 前8 |
| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 | 3 | 前8 |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 3 | 前8 |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 3 | 前8,前9 |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 3 | 前9 |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 3 | 前12 |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 3 | 前12 |
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 | 3 | 前4 |
| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 | 3 | 前11 |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 3 | 前10,前11 |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 3 | 後2 |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 3 | 後3 |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 3 | 後4 |
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。 | 3 | 後5 |
| 中和滴定の計算ができる。 | 3 | 後5 |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 3 | 後8,後9 |
| イオン化傾向について説明できる。 | 3 | 後11 |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 3 | 後11 |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 後12 |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 後12 |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 3 | 後12 |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 3 | 後12 |
| 電気分解反応を説明できる。 | 3 | 後12,後13 |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 3 | 後13 |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 3 | 後13 |