無機化学基礎

科目基礎情報

学校	阿南工業高等専門学校	開講年度	令和06年度 (2024年度)
授業科目	無機化学基礎
科目番号	1412B10	科目区分	専門 / 必修
授業形態	授業	単位の種別と単位数	履修単位: 1
開設学科	化学コース	対象学年	2
開設期	後期	週時間数	後期:2
教科書/教材	改訂 高等学校化学（第一学習社）
担当教員	鄭 涛

到達目標

1.結晶構造の種類とその性質の特徴について習得する。結晶における構成粒子の配列の仕方を習得する。
2.様々の溶液の性質を習得する。物質が溶媒に溶解するしくみと溶解度を習得する。
3.元素の分類と性質を習得する。
4.各族元素の特徴とその化合物の性質を習得する。

ルーブリック

	理想的な到達レベルの目安	標準的な到達レベルの目安	未到達レベルの目安
評価項目1	化学結合や結晶における構成粒子の配列の仕方を全て説明することができ、気結晶格子の密度などに関する計算が全てができる。	化学結合や結晶における構成粒子の配列の仕方を説明することができ、気結晶格子の密度などに関する計算が７割ができる。	化学結合や結晶における構成粒子の配列の仕方を説明することができない。気結晶格子の密度などに関する計算ができない。
評価項目2	溶解の仕組みや溶液の性質を全て説明することができ、溶液の濃度などに関する計算が全てができる。	溶解の仕組みや溶液の性質を説明することができ、溶液の濃度などに関する計算が７割ができる。	溶解の仕組みや溶液の性質を説明することができない。溶液の濃度などに関する計算ができない。
評価項目3	周期表における各元素の位置と性質との相関と、それぞれの元素および化合物の工業的利用における意義を理解することができる。	周期表における各元素の位置と性質との相関と、それぞれの元素の工業的利用における意義を７割理解することができる。	周期表における各元素の位置と性質、それぞれの元素の工業的利用における意義を理解することができない。

学科の到達目標項目との関係

学習・教育到達度目標 D-1 （設計・システム系，情報・論理系，材料・バイオ系，力学系を含む工学の基礎となる学問分野について，自主的かつ継続的に学習できる。）

教育方法等

概要:

3年次からのスタートする大学課程の専門分野は，高等学校化学が土台になっている。本講義は高校範囲を含めた大学課程への橋渡し的な科目として
位置付けており，化学を学ぶ者の「基礎」および「土台」であることを意識して，2年次においてしっかりと化学の基礎を身につけてもらう。

授業の進め方・方法:

授業計画の順序にほぼ沿って授業を進めていく。 また、理解を深めるために演習課題のレポートの提出，授業期間中に数回の小テストを行う。

注意点:

授業の属性・履修上の区分

ICT 利用

遠隔授業対応

実務経験のある教員による授業

授業計画

		週	授業内容	週ごとの到達目標
後期
	3rdQ
		1週	化学結合と結晶の種類	結晶の種類と特徴を説明できる。
		2週	金属結晶の構造	面心立方格子などの格子の特徴と密度などの計算ができる。
		3週	イオン結晶、共有結合の結晶の構造	イオン結晶、共有結合の結晶の構造につてい説明できる。
		4週	溶解と溶液	物質が溶媒に溶解する仕組みを理解し、固体の溶解度や結晶水に関する計算ができる。
		5週	溶液の濃度	様々な溶液の濃度計算ができる。
		6週	元素の分類と性質	周期表における各元素の位置と性質との相関について説明できる。
		7週	水素、１８族、１７族元素	水素、１８族、１７族元素の単体と化合物の性質や用途について説明できる。
		8週	後期中間試験
	4thQ
		9週	１６族、１５族、１４族元素	１６族、１５族、１４族元素の単体と化合物の性質や用途について説明できる。
		10週	無機化学工業	硫酸、アンモニア、硝酸の工業的製法について説明できる。
		11週	１族、2族元素	１族、2族元素の単体と化合物の性質や用途について説明できる。
		12週	両性を示す典型元素	両性を示す典型元素の単体と化合物の性質や用途について説明できる。
		13週	遷移元素（１）	Fe,　Cu元素の特徴と応用について説明できる。
		14週	遷移元素（２）	Ag, Zn,　Cr,　Tiの特徴と応用について説明できる。
		15週	元素のまとめ
		16週	後期期末試験 答案返却

モデルコアカリキュラムの学習内容と到達目標

分類		分野	学習内容	学習内容の到達目標	到達レベル	授業週
専門的能力	分野別の専門工学	化学・生物系分野	無機化学	主量子数、方位量子数、磁気量子数について説明できる。	4
				電子殻、電子軌道、電子軌道の形を説明できる。	4
				パウリの排他原理、軌道のエネルギー準位、フントの規則から電子の配置を示すことができる。	4
				価電子について理解し、希ガス構造やイオンの生成について説明できる。	4
				元素の周期律を理解し、典型元素や遷移元素の一般的な性質を説明できる。	4
				イオン化エネルギー、電子親和力、電気陰性度について説明できる。	4
				イオン結合と共有結合について説明できる。	4
				基本的な化学結合の表し方として、電子配置をルイス構造で示すことができる。	4
				金属結合の形成について理解できる。	4
				代表的な分子に関して、原子価結合法(VB法)や分子軌道法(MO法)から共有結合を説明できる。	4
				電子配置から混成軌道の形成について説明することができる。	4
				結晶の充填構造・充填率・イオン半径比など基本的な計算ができる。	4
				配位結合の形成について説明できる。	4
				水素結合について説明できる。	4
				代表的な元素の単体と化合物の性質を説明できる。	1

評価割合

	定期試験	小テスト	レポート・課題	発表	その他	合計
総合評価割合	70	0	0	0	30	100
基礎的能力	60	0	0	0	20	80
専門的能力	10	0	0	0	10	20
分野横断的能力	0	0	0	0	0	0