概要:
化学2では、化学1で学んだ物質の構造、物質の変化を基礎として我々の生活に関わりの深い無機物質および有機物質について、性質、構造、反応、用途などを具体的かつ系統的に学習する。化学反応とエネルギー、電子の授受の関係について学ぶ。また、化学物質に起因する環境問題を理解するための基礎的事項を学ぶ。
授業の進め方・方法:
講義及び演習、演示実験
注意点:
化学1の内容をよく理解していること、数学の指数計算、対数計算ができることを前提とする。
毎回の授業をよく聴き必ず復習すること。身の回りの物質に関心を持ってほしい。
本科目は専門基礎科目であり、卒業までに必ず取得しなければならない科目である。60点未満で単位取得できなかった場合は、必ず追認試験で取り返し、また欠課超過で取得できない場合は進級できない。
Webシラバスと本校履修要覧の科目区分では表記が異なるので注意すること。本科目は履修要覧(p.9)に記載する「②専門基礎科目」である。
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 代表的な金属やプラスチックなど有機材料について、その性質、用途、また、その再利用など生活とのかかわりについて説明できる。 | 3 | |
| 洗剤や食品添加物等の化学物質の有効性、環境へのリスクについて説明できる。 | 3 | |
| 物質が原子からできていることを説明できる。 | 3 | |
| 単体と化合物がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 3 | |
| 同素体がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 3 | |
| 純物質と混合物の区別が説明できる。 | 3 | |
| 混合物の分離法について理解でき、分離操作を行う場合、適切な分離法を選択できる。 | 3 | |
| 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 | 3 | 前2,前3 |
| 水の状態変化が説明できる。 | 3 | 前2,前3 |
| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 | 3 | 前2,前3 |
| ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。 | 3 | 前4,前5,前6 |
| 気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。 | 3 | 前4,前5,前6 |
| 原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。 | 3 | |
| 同位体について説明できる。 | 3 | |
| 放射性同位体とその代表的な用途について説明できる。 | 3 | |
| 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 | 3 | |
| 価電子の働きについて説明できる。 | 3 | |
| 原子のイオン化について説明できる。 | 3 | |
| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 | 3 | |
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 | 3 | |
| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 | 3 | |
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 | 3 | |
| イオン結合について説明できる。 | 3 | |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 3 | |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 3 | |
| 共有結合について説明できる。 | 3 | |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 3 | |
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 | 3 | |
| 金属の性質を説明できる。 | 3 | |
| 原子の相対質量が説明できる。 | 3 | |
| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 | 3 | |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 3 | |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 3 | 前1 |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 3 | 前1 |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 3 | 前1 |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 3 | 前1 |
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 | 3 | 前9 |
| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 | 3 | 前10 |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 3 | 前10,前11 |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 3 | |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 3 | |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 3 | 後9,後10 |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 3 | 後9,後10,後14 |
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。 | 3 | |
| 中和滴定の計算ができる。 | 3 | |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| イオン化傾向について説明できる。 | 3 | 後1 |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 3 | 後1 |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 後1 |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 3 | 後1 |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 3 | 後1 |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 3 | 後1 |
| 電気分解反応を説明できる。 | 3 | 後2 |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 3 | 後2 |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 3 | 後2,後3 |
| 化学実験 | 化学実験 | 実験の基礎知識(安全防具の使用法、薬品、火気の取り扱い、整理整頓)を持っている。 | 3 | 後4 |
| 事故への対処の方法(薬品の付着、引火、火傷、切り傷)を理解し、対応ができる。 | 3 | 後4 |
| 測定と測定値の取り扱いができる。 | 3 | 後4,後9,後10 |
| 有効数字の概念・測定器具の精度が説明できる。 | 3 | 後4,後9,後10 |
| レポート作成の手順を理解し、レポートを作成できる。 | 3 | 後4,後9,後10 |
| ガラス器具の取り扱いができる。 | 3 | 後4 |
| 基本的な実験器具に関して、目的に応じて選択し正しく使うことができる。 | 3 | 後4 |
| 試薬の調製ができる。 | 3 | 後4 |
| 代表的な気体発生の実験ができる。 | 3 | 前4 |
| 代表的な無機化学反応により沈殿を作り、ろ過ができる。 | 3 | 後14 |