生物応用化学演習２B

科目基礎情報

学校	新居浜工業高等専門学校	開講年度	2017
授業科目	生物応用化学演習２B
科目番号	140203	科目区分	専門 / 必修
授業形態	演習	単位の種別と単位数	履修単位: 1
開設学科	生物応用化学科	対象学年	2
開設期	後期	週時間数	2
教科書/教材	プロジェ化学Ⅰ・Ⅱ　大日本図書編集部　編（大日本図書）
担当教員	桑田 茂樹

到達目標

１．原子、分子、イオンなど物質の成り立ちを説明できること。
２．物質を化学式で表記し、その化学結合を説明できること。
３．物質の量（質量とモル）や濃度に関する基礎的な計算ができること。
４．理想気体の状態方程式と分圧の法則に関する基礎的な計算ができること。
５．物質の溶解度に関する基礎的な計算ができること。
６．希薄溶液の性質の説明や基礎的な計算ができること。

ルーブリック

	理想的な到達レベルの目安	標準的な到達レベルの目安	未到達レベルの目安
評価項目1	原子、分子、イオンなど物質の成り立ちを説明できる。また、元素の周期表の見方を理解し、物質の成り立ちとの関連性が説明できる	原子、分子、イオンなど物質の成り立ちを説明できる	原子、分子、イオンなど物質の成り立ちを説明できない
評価項目2	物質を化学式で表記し、その化学結合を説明できる。また、化学結合の種類を分別し、元素の周期表との関連性についても説明できる	物質を化学式で表記し、その化学結合を説明できる	物質を化学式で表記し、その化学結合を説明できない
評価項目3	物質の量（質量とモル）や濃度に関する基礎的な計算ができる。密度（比重）を用いて質量％濃度とモル濃度の換算もできる	物質の量（質量とモル）や濃度に関する基礎的な計算ができる	物質の量（質量とモル）や濃度に関する基礎的な計算ができない
評価項目4	理想気体の状態方程式と分圧の法則に関する基礎的な計算ができる。また、ボイルの法則、シャルルの法則を用いた計算もできる。理想気体と実在気体の違いについても説明できる	理想気体の状態方程式と分圧の法則に関する基礎的な計算ができる	理想気体の状態方程式と分圧の法則に関する基礎的な計算ができない
評価項目5	物質の溶解度に関する基礎的な計算ができる。また、結晶水を含む物質の溶解量や析出量の計算もできる	物質の溶解度に関する基礎的な計算ができる	物質の溶解度に関する基礎的な計算ができない
評価項目6	希薄溶液の性質の説明や基礎的な濃度の計算ができる。また、溶液中に存在するすべての物質、イオンの把握ができ、その溶液中での濃度の関連性（電気的中性、量的関係式）が説明できる	希薄溶液の性質の説明や基礎的な濃度の計算ができる	希薄溶液の性質の説明や基礎的な濃度の計算ができない

学科の到達目標項目との関係

専門知識 (B)

教育方法等

概要:

第1学年で学習した化学1の内容について演習問題を通して理解を深め、第3学年以降の専門科目の学習に必要な基礎知識を身に付ける。

授業の進め方・方法:

講義形式で授業を行い、授業中に行う小テストと定期試験で評価する。

注意点:

生物応用化学の専門科目を学ぶ上で、この授業で扱う化学の基礎知識とその知識の使い方を身につけておくことがは非常に重要です。そのため、繰り返し問題を解いてしっかりと身につけてください。

授業計画

		週	授業内容	週ごとの到達目標
後期
	3rdQ
		1週	ガイダンス、化学１の基礎問題
		2週	物質の成り立ち、原子の成り立ち（解説・演習）	1
		3週	物質の成り立ち、原子の成り立ち（小テスト）	1
		4週	物質と化学式、物質の構造と化学結合（解説・演習）	2
		5週	物質と化学式、物質の構造と化学結合（小テスト）	2
		6週	物質の量の表し方、物質の状態と結合（解説・演習）	3
		7週	物質の量の表し方、物質の状態と結合（小テスト）	3
		8週	中間試験
	4thQ
		9週	試験返却、復習
		10週	気体の性質（解説・演習）	4
		11週	気体の性質（小テスト）	4
		12週	溶液の性質１（解説・演習）	5
		13週	溶液の性質１（小テスト）	5
		14週	溶液の性質２（解説・演習）	6
		15週	溶液の性質２（小テスト）	6
		16週	期末試験

モデルコアカリキュラムの学習内容と到達目標

分類		分野	学習内容	学習内容の到達目標	到達レベル	授業週
基礎的能力	自然科学	化学(一般)	化学(一般)	ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。	3
				気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。	3
				原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。	3
				原子のイオン化について説明できる。	3
				代表的なイオンを化学式で表すことができる。	3
				原子の相対質量が説明できる。	3
				天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。	3
				アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。	3
				分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。	3
				気体の体積と物質量の関係を説明できる。	3
				電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。	3
				質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。	3
				モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。	3

評価割合

	試験	発表	相互評価	態度	ポートフォリオ	小テスト	合計
総合評価割合	70	0	0	0	0	30	100
基礎的能力	70	0	0	0	0	30	100
専門的能力	0	0	0	0	0	0	0
分野横断的能力	0	0	0	0	0	0	0