概要:
気体，溶液，固体の示す種々の性質について学びます。また，物質を変化させるとき，条件によって反応の速さや平衡時の濃度の関係が変わることを学び，化学工業への応用の一端を理解します，これらの学習を通じて，技術者に要求される科学的思考力を養うとともに，化学がわれわれの生活に深く関わっていることを理解します。
授業の進め方・方法:
講義だけではなく、演習を取り入れながら進めていく。
注意点:
試験の成績75%，平素の学習状況等（課題・小テスト・レポート等を含む）を25%の割合で総合的に評価する。評価は中間と期末の各期間の評価の平均とする。
技術者が身につけるべき専門基礎として，到達目標に対する達成度を試験等において評価する。
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 | 2 | 後1,後2 |
| 水の状態変化が説明できる。 | 2 | 後1,後2 |
| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル-シャルルの法則を説明でき、必要な計算ができる。 | 3 | |
| 気体の状態方程式を説明でき、気体の状態方程式を使った計算ができる。 | 3 | |
| イオン結合について説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 2 | 後1,後2 |
| 共有結合について説明できる。 | 3 | 後1,後2 |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 3 | 後1,後2 |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 3 | |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 2 | |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 2 | |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 3 | |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 3 | |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 3 | |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 3 | |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 3 | |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 3 | |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 3 | |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 3 | |
| イオン化傾向について説明できる。 | 3 | |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 3 | |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 3 | |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 3 | |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 1 | |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 1 | |
| 電気分解反応を説明できる。 | 2 | |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 2 | |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 2 | |
| 化学実験 | 化学実験 | 実験の基礎知識(安全防具の使用法、薬品、火気の取り扱い、整理整頓)を持っている。 | 2 | |
| 事故への対処の方法(薬品の付着、引火、火傷、切り傷)を理解し、対応ができる。 | 3 | |
| 測定と測定値の取り扱いができる。 | 3 | |
| 有効数字の概念・測定器具の精度が説明できる。 | 2 | |
| レポート作成の手順を理解し、レポートを作成できる。 | 3 | |
| ガラス器具の取り扱いができる。 | 3 | |
| 基本的な実験器具に関して、目的に応じて選択し正しく使うことができる。 | 3 | |
| 試薬の調製ができる。 | 3 | |
| 代表的な気体発生の実験ができる。 | 3 | |
| 代表的な無機化学反応により沈殿を作り、ろ過ができる。 | 3 | |
| ライフサイエンス/アースサイエンス | ライフサイエンス/アースサイエンス | 地球上の生物の多様性について説明できる。 | 2 | |
| 生物の共通性と進化の関係について説明できる。 | 2 | |
| 生物に共通する性質について説明できる。 | 2 | |