我々の身の回りにある物質やその変化・性質を理解するため、「物質の成り立ち」、「原子の構造とそれから発現する性質」、「化学結合」、「化学反応」などの基礎を習得する。高校化学要領基礎化学の目標である「日常生活や社会との関連を図りながら物質とその変化への関心を高め、目的意識をもって観察、実験などを行い、化学的に探求する能力と態度を育てるとともに、化学の基本的な概念や原理・法則を理解させ、科学的な見方や考え方を養う」を基本目標とする。
概要:
物質に対する科学的な見方，考え方や基本的な概念や原理・法則を理解する。
授業の進め方・方法:
本科目では教科書に従い講義を中心に進める。
前期：化学と人間生活，物質の構成，物質の構成粒子，粒子の結合，
物質量と化学反応式，酸と塩基
後期：酸と塩基の反応，酸化還元反応
注意点:
3単位科目 90時間
| 分類 | 分野 | 学習内容 | 学習内容の到達目標 | 到達レベル | 授業週 |
| 基礎的能力 | 自然科学 | 化学(一般) | 化学(一般) | 代表的な金属やプラスチックなど有機材料について、その性質、用途、また、その再利用など生活とのかかわりについて説明できる。 | 2 | 前1 |
| 洗剤や食品添加物等の化学物質の有効性、環境へのリスクについて説明できる。 | 2 | 前1 |
| 物質が原子からできていることを説明できる。 | 2 | 前2 |
| 単体と化合物がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 2 | 前2 |
| 同素体がどのようなものか具体例を挙げて説明できる。 | 2 | 前2 |
| 純物質と混合物の区別が説明できる。 | 2 | 前2 |
| 混合物の分離法について理解でき、分離操作を行う場合、適切な分離法を選択できる。 | 2 | 前2 |
| 物質を構成する分子・原子が常に運動していることが説明できる。 | 2 | 前2 |
| 水の状態変化が説明できる。 | 2 | 前2 |
| 物質の三態とその状態変化を説明できる。 | 2 | 前2 |
| 原子の構造(原子核・陽子・中性子・電子)や原子番号、質量数を説明できる。 | 2 | 前3 |
| 同位体について説明できる。 | 2 | 前3 |
| 放射性同位体とその代表的な用途について説明できる。 | 2 | 前3 |
| 原子の電子配置について電子殻を用い書き表すことができる。 | 2 | 前3 |
| 価電子の働きについて説明できる。 | 2 | 前3 |
| 原子のイオン化について説明できる。 | 2 | 前4 |
| 代表的なイオンを化学式で表すことができる。 | 2 | 前4 |
| 原子番号から価電子の数を見積もることができ、価電子から原子の性質について考えることができる。 | 2 | 前4 |
| 元素の性質を周期表(周期と族)と周期律から考えることができる。 | 2 | 前4 |
| イオン式とイオンの名称を説明できる。 | 2 | 前5 |
| イオン結合について説明できる。 | 2 | 前5 |
| イオン結合性物質の性質を説明できる。 | 2 | 前5 |
| イオン性結晶がどのようなものか説明できる。 | 2 | 前5 |
| 共有結合について説明できる。 | 2 | 前6 |
| 構造式や電子式により分子を書き表すことができる。 | 2 | 前6 |
| 自由電子と金属結合がどのようなものか説明できる。 | 2 | 前7 |
| 金属の性質を説明できる。 | 2 | 前7 |
| 原子の相対質量が説明できる。 | 2 | 前9 |
| 天然に存在する原子が同位体の混合物であり、その相対質量の平均値として原子量を用いることを説明できる。 | 2 | 前9 |
| アボガドロ定数を理解し、物質量(mol)を用い物質の量を表すことができる。 | 2 | 前10 |
| 分子量・式量がどのような意味をもつか説明できる。 | 2 | 前10 |
| 気体の体積と物質量の関係を説明できる。 | 2 | 前10 |
| 化学反応を反応物、生成物、係数を理解して組み立てることができる。 | 2 | 前12 |
| 化学反応を用いて化学量論的な計算ができる。 | 2 | 前13 |
| 電離について説明でき、電解質と非電解質の区別ができる。 | 2 | 前11 |
| 質量パーセント濃度の説明ができ、質量パーセント濃度の計算ができる。 | 2 | 前11 |
| モル濃度の説明ができ、モル濃度の計算ができる。 | 2 | 前11 |
| 酸・塩基の定義(ブレンステッドまで)を説明できる。 | 2 | 前14 |
| 酸・塩基の化学式から酸・塩基の価数をつけることができる。 | 2 | 前14 |
| 電離度から酸・塩基の強弱を説明できる。 | 2 | 前14 |
| pHを説明でき、pHから水素イオン濃度を計算できる。また、水素イオン濃度をpHに変換できる。 | 2 | 前15 |
| 中和反応がどのような反応であるか説明できる。また、中和滴定の計算ができる。 | 2 | 後1,後2 |
| 酸化還元反応について説明できる。 | 2 | 後3,後4,後5,後6,後7 |
| イオン化傾向について説明できる。 | 2 | 後9 |
| 金属の反応性についてイオン化傾向に基づき説明できる。 | 2 | 後9 |
| ダニエル電池についてその反応を説明できる。 | 2 | 後10 |
| 鉛蓄電池についてその反応を説明できる。 | 2 | 後10 |
| 一次電池の種類を説明できる。 | 2 | 後11 |
| 二次電池の種類を説明できる。 | 2 | 後11 |
| 電気分解反応を説明できる。 | 2 | 後12 |
| 電気分解の利用として、例えば電解めっき、銅の精錬、金属のリサイクルへの適用など、実社会における技術の利用例を説明できる。 | 2 | 後14 |
| ファラデーの法則による計算ができる。 | 2 | 後13 |